【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是( )
A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質(zhì)都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-
B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為336mL
C. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g
D. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
(1)配平該方程式,并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:____________________
(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;
(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,前者的PH比后者的大 | 元素非金屬性:S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無色 | Fe2+的還原性強(qiáng)于Br- |
D | 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳:菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。
資料:(1)菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
(2)醋酸不與草酸鈣反應(yīng)
(3)某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x
【實(shí)驗(yàn)一】菠菜中部分成分分析
(1)用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。
(2)溶液M中含有的主要陰離子有____________________。
(3)已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________。
(4)B的化學(xué)式可能是________________。
(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
【實(shí)驗(yàn)二】對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究,得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
(1)800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素,質(zhì)量比為5:2,其化學(xué)式是__________。
(2)固體質(zhì)量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)x =_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。
(1) 工業(yè)上制備方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。
(2) 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。
①石灰乳的作用是________。
②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________。
(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物,且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點(diǎn)所示。則300℃時(shí),剩余固體中錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即n(Mn) :n(O)為_______; 圖中點(diǎn)D 對(duì)應(yīng)固體的成分為______ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:
(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是 (填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率
C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題:
(1)A的化學(xué)式________。
(2)向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。
(3)若D為金屬,則D的化學(xué)式________ (寫出2種)。
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