【題目】下列有關水溶液的一些敘述正確的是（ ）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性

B.已知電離常數(shù)H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

C.常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影響

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生黃色沉淀，說明c(I-)最大

【答案】A

【解析】

A. Kw=c(H+)·c(OH-)，若某水溶液中c(H+)= mol/L，說明該溶液中c(H+)=c(OH-)，則溶液呈中性，A正確；

B. CO32-水解平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，酸根離子水解平衡常數(shù)越大，相同濃度時其水解程度越大，溶液的堿性越強，根據(jù)水解平衡常數(shù)知，水解程度Na2CO3>NaClO，則相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3>NaClO，B錯誤；

C. 常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，二者不反應，但會導致溶液體積增大，使溶液中c(Na2S)減小，溶液的pH減小，但是稀釋使S2-水解程度增大，C錯誤；

D. 生成沉淀先后順序與溶度積常數(shù)及溶液中離子濃度都有關，向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生黃色沉淀，不能說明溶液中c(I-)最大，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，反應能自發(fā)進行，則該反應的

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D.用飽和溶液處理沉淀，可將轉化為，說明

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【題目】嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質量不超過300，則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

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【題目】現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應：

①2Mg+O22MgO ②3Mg+N2Mg3N2

③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設正確操作時，裝置內所發(fā)生的反應是完全的。

試回答下列問題：

(1)實驗開始時，先點燃________裝置中的酒精燈，原因是________；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經的導管為(填字母代號)：h→________；

(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么________________________ ；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么________________________；

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響________ 為什么___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應

C.充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

C.2C+SiO2Si+2CO↑，此反應能夠進行是因為碳的還原性比硅強

D.弱酸也可以通過復分解反應制強酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似)：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.準確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內不變色，共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質量分數(shù)為______________________。

②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將通入的KOH溶液中。溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A

A.a點溶液中：水電離出的

B.b點溶液中：

C.c點溶液中：

D.d點溶液中：

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