3．在學(xué)習(xí)了物質(zhì)及其變化之后，某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的先后順序很重要．他們歸納了下面一些情況，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+先反應(yīng)
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應(yīng)
C．向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應(yīng)
D．向等濃度的FeCl3溶液加入質(zhì)量相等且顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

分析 A、根據(jù)碘離子的還原性大于二價鐵判斷；
B、根據(jù)鋁離子能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀判斷；
C、根據(jù)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉判斷；
D、鐵比銅活潑．

解答 解：A、因為碘離子的還原性大于二價鐵，所以向濃度為0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，I-先反應(yīng)，故A錯誤；
B、因為鋁離子能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，鋁離子先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C、因為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，故C正確；
D、鐵比銅活潑，所以向等濃度的FeCl3溶液加入質(zhì)量相等且顆粒大小相同的鐵和銅，鐵先反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式的書寫或描述正確的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
D．H+（aq）+OH（aq）═H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．黃金B．青銅C．鋼鐵D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有一種鐵的化合物俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）氨氣極易溶于水，氨水中存在變化：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-．請判斷氨水存在的微粒有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+（包括分子和離子）．
（2）實驗室制取氨氣的方法不少，如果用NH4Cl與消石灰反應(yīng)制取氨氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，應(yīng)選擇下列裝置中的A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）SO2是形成酸雨的元兇，它主要來源于煤和石油的燃燒．某實驗小組采集酸雨
樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：
時間（h）開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
②酸雨可導(dǎo)致下列哪些危害abd（填字母代號）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農(nóng)作物  c．造成洪澇災(zāi)害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下實驗：取兩個相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號實驗現(xiàn)象
a放入蒸餾水木條燃燒
b放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請據(jù)此回答設(shè)計實驗a的目的是與實驗b作對照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來發(fā)現(xiàn)它有擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶的功能，因此成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
①汽車點(diǎn)火啟動時產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來源，該反應(yīng)的化學(xué)方程為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，并加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體壓強(qiáng)迅速下降．當(dāng)壓強(qiáng)降至原來的$\frac{2}{3}$時，壓強(qiáng)不再改變．已知，其中一種氣體產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如下：

（1）步驟①中，工業(yè)上分離石油使用的物理方法是分餾．
（2）C4-C10的烴類混合物中只含7種烴嗎？為什么？不是，有同分異構(gòu)體的存在
（3）步驟③中，丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為．
（4）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
 編號T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實驗?zāi)康?/TD>
 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和
③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和
④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
（2）實驗①記錄如下：
 時間（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應(yīng)速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．17g 氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B．2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時失去電子總數(shù)為NA
C．常溫常壓下，6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L 氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA

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同步練習(xí)冊答案