11．有一種鐵的化合物俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是（　�。�
A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

分析 A、氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)；
B、氫氧化亞鐵為紅褐色物質(zhì)；
C、氧化亞鐵為黑色氧化物；
D、四氧化三鐵為黑色氧化物．

解答 解：A、氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；
B、氫氧化亞鐵為紅褐色物質(zhì)，不是鐵紅，故B錯(cuò)誤；
C、氧化亞鐵為黑色氧化物，不符合，故C錯(cuò)誤；
D、四氧化三鐵為黑色氧化物，不是鐵紅，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的氧化物性質(zhì)分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和顏色用途是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）b電極上得到的氣體是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為O2+4e-+4H+=2H2O，CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 v（C）正=3v（D）逆
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比一定是4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵能大小有關(guān)的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．Li、Na、K、Rb熔沸點(diǎn)依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是一個(gè)制取氯氣并進(jìn)行某些反應(yīng)的裝置．（夾持和加熱裝置省略）
（1）在該實(shí)驗(yàn)中儀器X的名稱是分液漏斗．
（2）請(qǐng)寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；若將過(guò)量二氧化錳與100mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣小于0.3mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）裝置B中儀器Y的作用是平衡壓強(qiáng)（或檢驗(yàn)裝置是否堵塞），裝置C的功能有：①干燥氣體；②將氣體混合均勻；③控制流速．
（4）產(chǎn)生的氯氣在裝置D中與甲烷反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（任寫一個(gè)即可）
（5）整套實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在學(xué)習(xí)了物質(zhì)及其變化之后，某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的先后順序很重要．他們歸納了下面一些情況，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+先反應(yīng)
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應(yīng)
C．向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應(yīng)
D．向等濃度的FeCl3溶液加入質(zhì)量相等且顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：
（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO32-）：n（HSO3-） 變化關(guān)系如表：
    n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol鐵在氯氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含有0.3 NA個(gè)Cl-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
D．常溫常壓下，24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H2

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