【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 天然存在的同位素,相互間保持一定的比率

B. 化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵

C. 同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同

D. 周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、在天然存在的元素中,無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài),同位素相互間保持一定的比率,即各種同位素原子個(gè)數(shù)百分比保持不變,故A正確;

B項(xiàng)、同種非金屬原子間形成非極性鍵,化合物分子中不一定有非極性共價(jià)鍵,如氯化氫分子只存在極性鍵,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同,中子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、周期表有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行16個(gè)族,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是(
A.取代→消去→加成
B.裂解→取代→消去
C.取代→消去→水解
D.取代→加成→氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( )
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL,1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+和SO42離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子數(shù)一定為0.4NA
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成為C6H4S4的物質(zhì)有吸收微波的功能,可在軍事上用做隱形飛機(jī)的涂層。下列關(guān)于C6H4S4的說(shuō)法不正確的是

A. 該物質(zhì)為有機(jī)物 B. 該物質(zhì)為無(wú)機(jī)物

C. 該物質(zhì)由三種元素組成 D. 該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4.
(1)Z元素在周期表中的位置;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
(2)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 , 為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)一:高溫分解FeSO4 , 利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知:①SO2熔點(diǎn)為﹣72℃,沸點(diǎn)為﹣10℃②SO3熔點(diǎn)為﹣16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
(1)連接裝置,檢驗(yàn)氣密性良好,放入藥品,通入一段時(shí)間N2然后加熱,通入N2的目的是
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無(wú)色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span> , 同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是 , 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是
(4)有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷,再增加一個(gè)裝置即可彌補(bǔ)該缺陷,請(qǐng)指出添加的儀器位置及藥品
實(shí)驗(yàn)二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
(5)用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c﹣
②試劑X的名稱是
③充分反應(yīng)后,利用裝置 III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的FeSO4 的質(zhì)量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過(guò)濾混合物,在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重.若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg,則已分解的FeSO4的質(zhì)量g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(
A.3.2 g
B.4.0 g
C.4.2 g
D.4.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法.已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣bkJmol1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣ckJmol1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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