Question

【題目】X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
（2）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為
（3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）3周期ⅥA；HClO4
（2）6Na+B2O3 2B+3Na2O
（3）2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
【解析】解：（1）由以上分析可知Z為S，位于周期表3周期ⅥA，W為Cl最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4 ， 所以答案是：3周期ⅥA； HClO4；（2）隔絕空氣加熱，Na單質可與X的氧化物B2O3反應制備B單質，該反應的化學方程式為：6Na+B2O3 2B+3Na2O，所以答案是：6Na+B2O3 2B+3Na2O；（3）S2Cl2與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，所以答案是：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．