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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B．分子晶體在水溶液中一定能導電

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D．用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

【答案】A

【解析】

試題分析：A、C60和干冰都是分子晶體，不含氫鍵，因此克服作用力都是范德華力，故正確；B、分子晶體在水溶液中不一定導電，如乙醇屬于非電解質，故錯誤；C、氯化鈉是離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，溶于水破壞的是共價鍵，故錯誤；D、Si3N4屬于原子晶體，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。

（1）計算：需要NaOH固體的質量為___________。

（2）假定最終稱量小燒杯的質量為____________(填“32．6g”或“32．61g”)。

在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。

（3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是________。

A．使用濾紙稱量NaOH固體

B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

F．轉移溶液時未經冷卻

（4）假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L－1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

B．當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I． 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為___________晶體。

（2）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被____個氧離子包圍。

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲中C原子的雜化方式為_______________；化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_______________________________。

II． 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

（4）鎳元素在元素周期表中的位置為 。

（5）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“＞”）；

（6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子內的O—C—H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O—C—H鍵角。

（7）Ni的氯化物與氨水反應可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無NH3H2O、NH4+、NH3擴散到水槽中），所得溶液的密度為ρgcm﹣3。下列說法正確的是（ ）

A．條件不足，不能計算所得溶液的物質的量濃度

B．所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= mol

C．所得溶液的質量分數為ρ

D．水最終不可能充滿整個燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質：

A．金剛石與石墨；

B．淀粉與纖維素；

C．氕與氘；

D．甲烷與戊烷；

E．葡萄糖與果糖

F．與

G．與

其中互為同位素 ；（填編號．下同），互為同系物的是 ，互為同分異構體的是 ，是同一種物質的是 ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．測得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等．請回答下列問題。

①等體積的CO和C2H4在相同條件下完全燃燒，生成CO2的體積比為 ；消耗O2的體積比為 ．

②燃燒前混合氣體中CO的體積為 ， C2H4的體積為 ．

（3）①化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：_______________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的所有可能的結構簡式為__________________。

②籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

I寫出籃烷分子的化學式____________；II籃烷分子的一氯取代物的種數為_______種。

（4）元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼，其分子中氮原子與氫原子個數比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素對應的燃燒產物為N2。該燃料電池的負極的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A 的化學名稱為__________________，。

（2）B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。

（3）由C生成D的反應類型為_____________。

（4）由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。

（5）G中的官能團有__________、__________、__________。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。（不含立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在單質的晶體中一定不存在（ ）

A．離子鍵 B．分子間作用力

C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用

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