【題目】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為___________。
(2)假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體 |
B.容量瓶中原來存有少量水 |
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度 |
E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出
F.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻
(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
【答案】(1)10g(2)32.6g
(3)DF(4)125
【解析】試題分析:(1) 實(shí)驗(yàn)室中沒有480ml的容量瓶,所以欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,要用500ml的容量瓶,計(jì)算時(shí)溶液的體積應(yīng)以500ml為標(biāo)準(zhǔn),因此,n(NaOH) =" 0.5L" × 0.5 mol·L-1 =" 0.25" mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量為0.25 mol × 40 g/mol = 10.0g。
(2)由于天平的精確度是0.1g,所以最終稱得小燒杯的質(zhì)量為可選32.6 g;游碼位置見答案。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L-1,所配溶液的濃度偏高。A、NaOH固體易潮解,使用濾紙稱量NaOH固體,會(huì)有少量氫氧化鈉固體粘在濾紙上,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;B、容量瓶中原來存有少量水,對(duì)配制結(jié)果無影響,錯(cuò)誤;C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,造成溶質(zhì)氫氧化鈉損失,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;D、用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度,所配溶液的體積偏小,濃度偏高,正確;E、加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;F、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻,所配溶液的體積偏小,濃度偏高,正確,選DF。
(4)根據(jù)反應(yīng):HCl+NaOHNaCl+H2O知n(NaOH) =" n(HCl)" =" 0.5" mol·L-1 × 0.1L =" 0.05mol" ,根據(jù)V=n/c計(jì)算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L-1 =" 0.125L" = 125mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是( )
A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),無法計(jì)算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B.7.2<m<19.2
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D.當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時(shí),消耗NaOH溶液的體積為120mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫2種)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)原理 | 發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl→Cl2 |
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是___________,寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表的空格中。
(3) 若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為____________________。
(4) 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL,現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來配制。
①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL(精確到0.1 mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起氧化作用的是
A.氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 B.液氨用作制冷劑
C.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 D.漂粉精作消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
B.用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
C.油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵,為有機(jī)合成提供了一條新的途徑,例如:
(1)寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團(tuán)的名稱 ,1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。
(2)化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)化合物III分子中最多有 個(gè)原子共面。
(4)與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
。
(5)化合物I有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
_ ___。
(要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同
B.分子晶體在水溶液中一定能導(dǎo)電
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體
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