20．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．明礬-凈化水B．漂白粉-漂白織物C．食醋-除水垢D．純堿-去油污

分析 用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷．

解答 解：A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故B正確；
C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在100ml 下列溶液中，分別加入0.05molNaOH 固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（　�。�
A．0.5mol/L 的HClB．0.5mol/L 的CH3COOH
C．蒸餾水D．0.5mol/L 的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它們中的兩種元素可形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如下表：
化合價甲乙丙
元素種類A、BA、CC、D
通常情況下，甲為氣體，密度比空氣��；乙為液體；丙為固體且為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙的電子式為，丙中陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：2
（2）已知甲是同系列中最簡單的化合物，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的甲完全燃燒放出的熱量為325kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O2-
（4）A、B、C、D所對應(yīng)元素的原子半徑大小順序為Na＞C＞O＞H （用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　　）
A．單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D
B．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用有機溶劑苯（密度比水小）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種液體．其實驗操作可分為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層．
B．把50ml碘水和15ml苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞取下或使塞子上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
就此實驗完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是③（填下列選項的編號）
①CBADGFE         ②CBDAGFE         ③CBDAGEF
（2）在A步驟結(jié)束后，可以明顯地看到上層液體呈紫色，下層液體幾乎變成無色．
（3）上述G步驟的操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外氣體相通，保證下層液體從下端順利流出．
（4）不能用酒精從碘水中萃取碘的原因是酒精和水互溶，不會分層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度見下表．
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（選填“＞”“＜”或“=”）
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一個物理量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸．下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程．
寫出0到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-．
（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，可應(yīng)用于汽車安全氣囊．請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$；
（4）鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）；（忽略溶液體積變化）．

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