8．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間里生成n mol C，同時(shí)生成1.5n mol D
B．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里生成n mol C，同時(shí)生成1.5n mol D，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量濃度都增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成，同時(shí)有5n mol B消耗，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
填寫下列空白：
（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點(diǎn)，即不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸．
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？②．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.1 L含24.5g H2SO4的溶液
C．0.5 L水中溶有49g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期．A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和．回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5s4s1．
（2）A2B2能以任意比例與水互溶，請(qǐng)推測(cè)其主要原因是H2O2分子與水分子間能形成氫鍵，A2B2分子是否為手性分子是（填“是”或“否”）．
（3）E的原子半徑為rcm，摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，E單質(zhì)晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質(zhì)晶體中E原子的配位數(shù)為8，其晶體密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不斷攪拌，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
此液體具有的性質(zhì)是abd．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是AD．
A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取
C．實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)
（2）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)．生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．明礬-凈化水B．漂白粉-漂白織物C．食醋-除水垢D．純堿-去油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥．合成F的一種傳統(tǒng)路線如下：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
（2）A→B，D→E的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)，取代反應(yīng)．
（3）X是F的同系物，摩爾質(zhì)量為150g•mol-1．寫出一種滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①核磁共振氫譜只有四組峰
②與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
③與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于p區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．

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