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設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA個H+

B．1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應生成硅，轉移4nA個電子

C．標準狀況下，11.2L H2O含有共價鍵的數目為nA

D．常溫常壓下，14 g 由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數目為nA

B

【解析】

試題分析：A項醋酸為弱酸，部分電離，故1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有H+小于0.1nA，故A項錯誤；B項1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應生成硅，硅由+4價降低為0價，故轉移4nA個電子，故B項正確；C項標準狀態(tài)下水為液體，故不能應用標準狀況下的氣體摩爾體積，故C項錯誤；D項N2與C2H4摩爾質量相同，故14g該混合物含有分子數為0.5nA，但N2為雙原子分子，C2H4為6原子分子，故常溫常壓下，14 g 由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數應大于nA，故D項錯誤；本題選B。

考點：阿伏伽德羅常數應用。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 考點3：氧族元素 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述正確的是

A．用無水酒精萃取碘水中的碘

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產生白色沉淀，并放出大量氣泡

C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2驗證 SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進行下列實驗探究

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中液體

Ⅰ

銅片，濃HNO3（過量）

NO2

CCl4

Ⅱ

NH3

煤油

Ⅲ

MnO2,HCl(濃)

Cl2

Ⅳ

硅鐵合金，NaOH溶液

H2

H2O

請回答下列問題：

（1）實驗前，某同學檢查裝置氣密性的操作方法是：將活塞K關閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現象分別是＿＿＿＿＿

（2）另一同學欲通過實驗Ⅰ收集并測量NO2氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結果比真實值偏�。ú豢紤]操作誤差），你認為可能的原因是＿＿＿＿。

（3）若進行實驗II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應分別盛裝適量的＿＿＿＿。

（4）若進行實驗III，該裝置缺少的玻璃儀器是＿＿＿＿；該反應的離子方程式是_________ 量氣管中最好裝的液體是＿＿＿＿＿（選填字母代號)。

a．NaOH溶液 b.水 c.飽和NaCl溶液 d.苯乙烯

（5）實驗IV時，應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②＿＿＿______，③讀數時，視線與凹液面最低處水平相切。經多次重復實驗，獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號

某硅鐵合金質量

量氣管第一次讀數

量氣管第二次讀數

①

1.0g 

10.0 mL

346.3mL

②

1.0g 

10.0mL

336.0mL

③

1.0g 

10.0mL

345.7mL

根據上述數據，可計算出硅鐵合金中硅的質量分數為＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）已知：

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

（1）②的反應類型是 。

（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種） ， 。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色，

b.能發(fā)生銀鏡反應，

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1。

（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2 mol，化合物Ⅳ的結構簡式是 。

（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式 。

（5）①也是鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應①的離子方程式是____________。

(2)天然氣脫硫后產生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是_______。

(3)反應②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應的平衡常數_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。如該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是 。

A.單位時間內生成nmol N2同時消耗3nmol H2

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質量不變

D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為： 。

(5)如果整個生產過程釆用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要CH4__ _m3(標準狀況）。

(6)化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：

氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長望瀏寧四縣高三一模考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學－選修3物質結構與性質】(15分）早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的電子排布式為_________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為____________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示Al單質的密度 gcm-3。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，水僅作還原劑的是

A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

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