【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

1)找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素,寫出其原子的電子式_____

2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____

3)上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為:____,從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因:_________。

4)若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類,則 Al2O3 屬于______氧化物,據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。

AAl2O3+3H2O═2AlOH3

B.2AlOH3+3H2SO4═Al2SO43+3H2O

CAlOH3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

【答案】 O3 NaAl 兩者電子層數(shù)相同,Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小,較易失去最外層電子 兩性 BCD

【解析】

(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H為+1價(jià),Al為+3價(jià),O為﹣2價(jià),O的最外層有6個(gè)電子;

(2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)為臭氧;

(3)同周期從左往右金屬性減弱;

(4)Al2O3可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物。

1)只有O為負(fù)價(jià),氧原子的電子式為,故答案為:;

2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為O3,故答案為:O3;

3)上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為NaAl;從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因?yàn)閮烧唠娮訉訑?shù)相同,Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小,較易失去最外層電子,故答案為:NaAl;兩者電子層數(shù)相同,Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小,較易失去最外層電子;

4Al2O3可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物;氧化鋁與水不反應(yīng),氫氧化鋁為兩性氫氧化物,則BC中方程式合理,氫氧化鋁可溶于鹽酸,則D中合理,故答案為:兩性;BCD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 56 g Fe 1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NACH4NH3混合氣體,含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

C. 25℃時(shí),1L pH=12Ba(OH)2溶液中含有0.02NA OH

D. 常溫常壓下,22 g D3O+中含有10NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實(shí)現(xiàn)的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示:

(1)在電弧爐中,生成粗硅的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

主反應(yīng)

Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol

K1

副反應(yīng)

Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol

K2

①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280300℃之間,若溫度過低,則__________________;若溫度太高,SiHCl3則會轉(zhuǎn)化生成SiCl4,該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________。

②平衡時(shí),的值a隨著的值b的變化而變化,則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高的值,請用平衡移動(dòng)原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H>0。實(shí)驗(yàn)室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序?yàn)?/span>_______t1溫度時(shí)平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液,則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是(  )

A. 10Q B. 5Q10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng), 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度 ②降低溫度、墼龃髩簭(qiáng) ④降低壓強(qiáng)、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素,在動(dòng)植物生命活動(dòng)中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)氮原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)氮原子核外電子排布圖為___________。

(2)已知:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2

①與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有___________種。

②分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>___________(填化學(xué)式)。

(3)物質(zhì)中與CO32中的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為___________。

(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中銅原子的價(jià)電子排布式:___________,BF4的空間構(gòu)型為___________。寫出與BF4互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式:___________、___________

(5)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)碳原子位于立方體的面心,4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCNKa=5×10-10溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度:②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1mol·L1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42)

B

0.05mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

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