【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用.某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb.
(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是
A.生石灰
B.無水氯化鈣
C.五氧化二磷
D.堿石灰
(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是 .
(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口, , 引發(fā)噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示.圖2中點時噴泉最劇烈.
(4)從三頸瓶中用(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中,用0.05000mol/L HC1滴定.用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示.
(5)據(jù)圖3計算,當pH=11.0時,NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值,Kb .
【答案】
(1)AD
(2)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口,試紙變藍色,證明氨氣已收滿
(3)打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶;C
(4)堿式滴定管
(5)1.8×10﹣5
【解析】解:(1)濃氨水易揮發(fā),生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱,能夠促進氨氣的逸出,而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng),所以不能用來制氨氣;
所以答案是:AD;(2)氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性,紅色石蕊試液遇堿藍色,
所以答案是:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口,試紙變藍色,證明氨氣已收滿;(3)要形成噴泉實驗,應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負壓差,而氨氣極易溶于水,所以打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶,氨氣溶于水,使瓶內(nèi)壓強降低,形成噴泉;三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大,其反應(yīng)速率越快,C點壓強最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點壓強差最大,則噴泉越劇烈,
所以答案是:打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶;C;(4)氨水顯堿性,量取堿性溶液,應(yīng)選擇堿式滴定管;
所以答案是:堿式滴定管;(5)設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為C,則:C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL,解得C(NH3.H2O)=0.056mol/L,弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb= ;pH=11的氨水中c(OH﹣)=0.001mol/L,c(OH﹣)≈c(NH4+)=0.001mol/L,則:Kb= = =1.8×10﹣5;
所以答案是:1.8×10﹣5 .
【考點精析】掌握氨的實驗室制法是解答本題的根本,需要知道安驗室制法:用銨鹽與堿共熱,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O.
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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【題目】下列有關(guān)堿金屬的敘述中,正確的是 ( )
A. 灼燒氯化鉀時,火焰沒有特殊顏色B. 硝酸銣是離子化合物,易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點最高D. 氫氧化銣是弱堿
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【題目】下列化學用語的表述正確的是( )
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 :可以表示16O2﹣ , 也可以表示18O2﹣
B.比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化銨的電子式為:
D.CO2的結(jié)構(gòu)式為:O﹣C﹣O
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
B.放電時正極反應(yīng)為:FeO +4H2O+3e﹣═Fe(OH)3+5OH﹣
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
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【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是( )
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣
A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示:
部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知:一定條件下,MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
(1)步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時,用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml,該反應(yīng)離子方程式為 .
(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是 .
(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.放電過程產(chǎn)生MnOOH,該電池正極的電極反應(yīng)式是 . 如果維持電流強度為5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅g.(已知F=96500C/mol)
(4)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 . 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀,設(shè)計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2 , 鐵溶解變?yōu)镕e3+ , 加堿調(diào)節(jié)pH為時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時,即可認為該離子沉淀完全).繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1).若上述過程不加H2O2 , 其后果和原因是
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【題目】圖是一個化學過程的示意圖.
(1)圖中乙池是裝置.
(2)C(Pt)電極的名稱是 .
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 .
(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2mL(標準狀況下);此時丙池某電極析出1.6g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.CuCl2 .
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