12．某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機物中氧原子以“”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

分析 密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算該有機物的相對分子質(zhì)量；結(jié)合含有，可能為酸，也可能為酯類進行判斷即可．

解答 解：該有機物相對分子質(zhì)量為44×2=88，相對質(zhì)量為44，殘基相對分子質(zhì)量為44，殘基為C3H8，
（1）若該有機物為羧基，只有2種：正丁酸和異丁酸；
（2）若該有機物為酯，則有4種：甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6種，故選C．

點評 本題主要考查的是有機物分子式的計算以及同分異構(gòu)體的判斷，掌握丙基有2種是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．酚酞呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1[717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體（[Cu（NH3）4]SO4）析出，請畫出呈深藍色溶液的離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)出配位鍵）；
深藍色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．碳化鈣（CaC2）的電子式：Ca2+[：C：：C：]2-
B．${\;}_{8}^{18}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．2-甲基-2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．也許有人告訴過你：“你長著媽媽的眼睛、爸爸的鼻子”．其實，你的眼睛就是你的眼睛，你的鼻子就是你自己的鼻子，但你身體里的蛋白質(zhì)、基因確實繼承于你的父母．核糖[CH2OH（CHOH）3CHO]和脫氧核糖[CH2OH（CHOH）2CH2CHO]是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)，在一定條件下它們都能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①氧化�、谶�原�、埘セ、芩狻、菁映伞、拗泻停�
A．①②③⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1 NA
B．0.1 mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.8 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．0.1 mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，進而引發(fā)災(zāi)難性氣候
B．大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”為不同類別的分散系
C．太陽光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池正極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有  5種
B．芥子醇（ ） 能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)
C．實驗室制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯
D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類

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