2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
D．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

分析 A、途徑II的活化能小于途徑I；
B、由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量；
C、催化劑只改變速率，不改變反應的熱效應；
D、途徑II化學反應速率快，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；
B、此反應為放熱反應，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量也正確，故B正確；
C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，故C錯誤；
D、途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是放熱反應與吸熱反應的判斷，涉及活化能、催化劑影響等知識點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化
C．海水提溴涉及到氧化還原反應D．海水提鎂涉及到復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質(zhì)量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基
（5）第④步的反應條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進行攪拌的目的是混勻反應物，確保反應完全．
②通過計算確定聚合硫酸鋁鐵的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體 （填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有1個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入過量氨水，形成深藍色溶液的溶質(zhì)的化學式為[Cu（NH3）4]S04．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上有硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N═C═S），其中沸點較高的是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（填化學名稱）
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸與足量的銅加熱反應后，生成SO2  分子數(shù)為0.92NA
C．將CO2 通過Na2O2 ，當固體質(zhì)量增加a g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a$\frac{{N}_{A}}{28}$
D．標準狀況下，11.2L正丁烷所含公用電子對數(shù)為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且生成酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．13種

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