【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃ )

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

HClO

電離平衡常數(shù)

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1.8×10-5

3.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下,0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________(填字母)

Ac(H+)B Cc(H+)c(OH)D E

(3)25℃時(shí)等濃度的Na2CO3、CH3COONaNaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時(shí),將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,溶液中離子濃度大小關(guān)系:_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)

a+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c+2HClO=CO2+H2O+2ClO- d2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO BD CH3COONaNaClONa2CO3 c()c(Cl)>c(OH)c(H) cd

【解析】

(1)比較H2CO3(K1)、CH3COOH、HClO三種酸的電離常數(shù),便可得出酸性強(qiáng)弱。

(2)CH3COOH溶液中,存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-

A.加水稀釋,c(H+)不斷減。

B.加水稀釋,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,=;

Cc(H+)c(OH)=KW;

D.加水稀釋,c(H+)減小,c(OH-)增大;

E=Ka

(3)25℃時(shí)比較等濃度的Na2CO3、CH3COONaNaClO三種溶液的pH,可比較對(duì)應(yīng)的三種酸的酸性。

(4)25℃時(shí),將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則醋酸過(guò)量,可利用電荷守恒進(jìn)行分析。

(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理分析反應(yīng)發(fā)生的可能性。

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知K(CH3COOH)> K1>K(HClO),所以三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案為:CH3COOH>H2CO3>HClO

(2)A.加水稀釋,c(H+)不斷減小,A不合題意;

B.加水稀釋,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,=變大,B符合題意;

C.常溫下,c(H+)c(OH)=KW,加水稀釋,KW不變,C不合題意;

D.加水稀釋,c(H+)減小,c(OH-)增大,增大,D符合題意;

E.常溫下,=Ka,加水稀釋,Ka不變,E不合題意;

故選BD。答案為BD;

(3)25℃時(shí),K(CH3COOH) >K(HClO)> K2,所以等濃度的Na2CO3CH3COONaNaClO的堿性Na2CO3>NaClO>CH3COONa,三種溶液的pH從小到大依次是CH3COONaNaClONa2CO3。答案為:CH3COONaNaClONa2CO3;

(4)25℃時(shí),將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,依據(jù)電荷守恒可得:c()+c(H)c(Cl)+c(OH),由于c(H)c(OH),所以c()c(Cl),從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系:c()c(Cl)>c(OH)c(H)。答案為:c()c(Cl)>c(OH)c(H);

(5)a.因?yàn)?/span>K(CH3COOH)> K1,所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O能發(fā)生;

b.因?yàn)?/span>K(CH3COOH)>K(HClO),所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能發(fā)生;

c.因?yàn)?/span>K(HClO)< K1,所以+2HClO=CO2+H2O+2ClO-不能發(fā)生;

d.因?yàn)?/span>K(HClO)>K2,所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能發(fā)生;

故選cd。答案為:cd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。

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