【題目】某同學設(shè)計了如下實驗檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42—：

溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

結(jié)論：溶液中有SO42—。

(1)該方案是否嚴密？________。

(2)請說明理由：_________________________________________________________。

【答案】不嚴密 如果該溶液中含有Ag＋而不含SO42—，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀

【解析】

根據(jù)常見離子的特征反應(yīng)分析離子檢驗的方法，注意需要排除其他離子的干擾。

在試液中先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶，不能消除氯化銀生成的干擾，所以該方案是不嚴謹?shù)�，故答案為：不嚴密；如果該溶液中含�?/span>Ag＋而不含SO42—，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：

(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。

(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。

(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質(zhì)離子是______，進一步“除雜”環(huán)節(jié)見下圖�？上燃尤�______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應(yīng)的化學方程式為______________________。

(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：

其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：

（1）A處通入_____，B處通入_____，同時應(yīng)采取的措施是____。

（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97％_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成，如下圖：

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反應(yīng)的熱化學方程式是______。

②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而______（填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（2）第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進行，其原因是______。

（3）第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。

（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。

（5）制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：

反應(yīng)一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。

下列關(guān)于①和②的說法正確的是( )

A. 兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變

B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同

D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

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