【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):
反應(yīng)一:有催化劑存在時(shí),受熱分解得到氧氣;
反應(yīng)二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4和KCl。
下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是( )
A. 兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B. 兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
【答案】D
【解析】
發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑,Cl元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高;②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl,Cl元素的化合價(jià)既升高又降低
A、①中Cl、O元素發(fā)生化合價(jià)發(fā)生改變,②中Cl元素發(fā)生化合價(jià)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;
B、①中1molKClO3分解生成1molKCl,②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl,故B錯(cuò)誤;
C、①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng),②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、①中Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng),②中Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42—:
溶液白色沉淀白色沉淀不溶解
結(jié)論:溶液中有SO42—。
(1)該方案是否嚴(yán)密?________。
(2)請(qǐng)說(shuō)明理由:_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________L。
(2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)1中,前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=1/6
D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯(cuò)誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于( )
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列問(wèn)題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度(mol·L-1) | 體積(mL) | 濃度(mol·L-1) | 體積 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。
(4)已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)~t的變化曲線示意圖。_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫碳:
向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
(1)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
(2)下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有4mol H-H鍵斷裂
Ⅱ.脫硝:
(3)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。
(4)溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
甲 | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
乙 | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.容器甲中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8
B.容器乙中起始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行
C.達(dá)到平衡時(shí),容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D.達(dá)到平衡時(shí),容器甲與容器丙中的總壓強(qiáng)之比為16∶17
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