Question

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7	Ki=2.95×10-8

下列說法不正確的是（　�。�

• A． NaHSO₃溶液中的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• B． 相同溫度時三種溶液的pH關系：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃
• C． ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• D． 2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析 A、NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，溶液顯示酸性；
B、根據鹽的水解規(guī)律：越弱越水解結合弱離子水解得到酸的酸性強弱來回答；
C、化學反應遵循強酸制備弱酸的原理；
D、化學反應遵循強酸制備弱酸的原理，但是次氯酸具有氧化性．

解答 A、NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，溶液顯示酸性，存在：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B、根據表中數(shù)據，得到酸性順序是HCO₃^-＜HClO＜HSO₃^-，根據鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解程度：HCO₃^-＞HClO＞HSO₃^-，堿性順序是：Na₂CO₃＞NaClO＞Na₂SO₃，故B正確；
C、酸性：H₂CO₃＞HClO，化學反應遵循強酸制備弱酸的原理，反應：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-能發(fā)生，故C正確；
D、次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了、溶液中電荷守恒弱電解質的電離、水解原理的應用等知識，題目側重于基本知識的應用，題目綜合性較強，難度中等．