17．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
A．Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于Z
B．W、X、Y中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

分析 W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X為氧元素、Y為硫元素、Z為氯元素．
A．只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬O＞S，O＞S，則其氫化物中H2O最穩(wěn)定，故B正確；
C．非金屬O＞S，則陰離子還原性S2-＞O2-，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，W的推斷是突破口．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本類型反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2CO+O2═2CO2B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Cu2+（Fe3+）：足量的Fe粉B．MgO（Al2O3）：足量的Ba（OH）2溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量的CO2D．CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．配制FeSO4溶液時(shí)，常加入一些Fe粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，配制FeCl3溶液時(shí)，常加入一些鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，在l0mL濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol．L -1NaOH，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加NaOH時(shí)：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
B．加入l0mLNaOH時(shí)：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
C．加入NaOH至溶液Ph=7時(shí)：c（Cl一）-c（Na+）
D．加入20mL NaOH時(shí)：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7		Ki=2.95×10-8
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物
C．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號(hào)）其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是鋁棒（鋁棒或碳棒），寫出電解該溶液總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上，再需要提高壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備的強(qiáng)度，影響生產(chǎn)成本．

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