Question

6．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液，其中C為銅的電解精煉裝置．
（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是A．
（2）A池中Zn是負(fù)極．
（3）裝置C中a為負(fù)極，一段時(shí)間后，裝置C中CuCl₂溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）B池中Pt棒發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）B中有電源是電解池，C為銅的電解精煉裝置，為電解池；
（2）銅、鋅原電池中，鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）該裝置是電解池，陽(yáng)極上活潑金屬，所以陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上陰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式確定溶液濃度是否變化；
（4）B池中Pt棒為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：解：（1）A沒(méi)有外接電源，屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故答案為：A；
（2）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負(fù)；
（3）銅的電解精煉裝置中粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，粗銅是陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，另外還原比銅活潑的Zn、Fe等失電子，陰極上析出的銅多于陽(yáng)極上溶解的銅，所以溶液中CuCl₂濃度減小，
故答案為：負(fù)；減小；
（4）B池中Pt棒為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．