16．下列說法中正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

分析 A．溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小；
B．溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．沒有完全不溶的物質(zhì)．

解答 解：A．加入生石灰后，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溫度升高，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，則溶液濃度減小，pH不會增大，故A錯誤；
B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大，故B錯誤；
C．硫酸鋇存在溶解平衡，加入硫酸，硫酸根離子濃度增大，抑制硫酸鋇的溶解，可避免固體損失，故C正確；
D．氫氧化鎂，碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍會存在少量Ca2+、Mg2+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動的特點以及影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向硫化鈉中加入少量氯化鐵S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
B．向Na2FeO4溶液中通入氧氣和少量亞硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
C．用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)，證明過氧化氫具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．二氧化鈦（TiO2）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•x H2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已洗滌干凈
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應(yīng)得TiO2+的離子方程式為FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
（3）溶液甲中加入Fe的作用是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+
（4）若要加熱FeSO4.7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是坩堝、泥三角
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如圖：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+TiMg，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO2、N2）作用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，AgCl、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），則AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的說法錯誤的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)沉淀的速率和溶解的速率相等
B．溶液中各離子的濃度不再改變
C．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液
D．加水可使難溶電解質(zhì)的KSP增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液，其中C為銅的電解精煉裝置．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是A．
（2）A池中Zn是負極．
（3）裝置C中a為負極，一段時間后，裝置C中CuCl2溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）B池中Pt棒發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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