Question

已知Co（H₂O）₆²⁺顯粉紅色，CoCl₄^2-顯藍(lán)色．CoCl₂晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？

溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙�，最后變�(yōu)榉奂t色

，其原因為

存在平衡CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，加水使平衡向正反應(yīng)方向移動

．（請用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說明）．寫出對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)

c(CoCl2-)

．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明該平衡的△H

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”），此時，平衡常數(shù)K

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題中信息①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色，進(jìn)行分析；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式寫成該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，應(yīng)用平衡移動原理進(jìn)行分析；反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)變�。�

解答：解：（1）根據(jù)題中信息可知，氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中呈藍(lán)色，加入水鹽酸濃度減小，溶液呈紫色，繼續(xù)加水，最后變成粉紅色；發(fā)生的反應(yīng)為CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)

c(CoCl2-)

，
故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙�，最后變�(yōu)榉奂t色；存在平衡CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，加水使平衡向正反應(yīng)方向移動；K=

c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)

c(CoCl2-)

；
（2）反應(yīng)CoCl₄^2-+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明升高溫度，平衡向著逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡常數(shù)變小，
故答案為：＞；變�。�

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及溫度對平衡常數(shù)的影響，注重了基礎(chǔ)知識考查，本題難度中等．