Question

1．（1）向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變?nèi)芤鹤兗t，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．現(xiàn)向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，現(xiàn)象是紅色消失，產(chǎn)生白色沉淀，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，平衡逆向移動．
（2）配置FeSO₄溶液時，通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
（3）金屬焊接時可用NH₄Cl溶液作除銹劑的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（4）在日常生活中經(jīng)常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，碳酸鈉和氯化鋇溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
（2）配置FeSO₄溶液時，應(yīng)反之硫酸亞鐵被氧化和水解；
（3）NH₄Cl溶液水解呈酸性，可除去鐵銹；
（4）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，滴入酚酞試液變紅色，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液紅色加深；碳酸鈉和氯化鋇溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：溶液變紅；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；紅色消失，產(chǎn)生白色沉淀；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，平衡逆向移動；
（2）配置FeSO₄溶液時，應(yīng)反之硫酸亞鐵被氧化和水解，可加入鐵粉和稀硫酸，故答案為：Fe粉；稀硫酸；
（3）NH₄Cl溶液水解呈酸性，可除去鐵銹，水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確鹽的類別及鹽類水解的規(guī)律判斷發(fā)生的水解反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意水解與生活的聯(lián)系，題目難度不大．