Question

一定量Na₂O₂與一定量的CO₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)18.4g，恰好與400mL 1mol?L^-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，以下說(shuō)法合理的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

• A、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2N_A
• B、一定量的CO₂為0.1N_A
• C、18.4 g固體物質(zhì)為0.1mol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物
• D、一定量的Na₂O₂為0.1mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：鹽酸中和含氯化氫的物質(zhì)的量為：0.4L×1mol/L=0.4mol，既然固體可以和0.4mol HCl恰好反應(yīng)．
那么，這18.4g 固體就一定含有0.4mol Na離子，
這固體有可能是Na₂CO₃、也有可能是Na₂CO₃和 Na₂O₂，
 反應(yīng)前的Na₂O₂同樣含有 Na離子 0.4mol，所以Na₂O₂是0.2mol，
若全部反應(yīng)生成碳酸鈉，物質(zhì)的量為：0.2mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.2mol=21.2g＞18.4g，故18.4g為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，
設(shè)混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量則為：0.2mol-x，106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol-x）=18.4g，解得x=0.1mol，
過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
0.1mol 0.1mol
據(jù)此分析判斷．

解答： 解：鹽酸中和含氯化氫的物質(zhì)的量為：0.4L×1mol/L=0.4mol，既然固體可以和0.4mol HCl恰好反應(yīng)．
那么，這18.4g 固體就一定含有0.4mol Na離子，
這固體有可能是Na₂CO₃、也有可能是Na₂CO₃和 Na₂O₂，
反應(yīng)前的Na₂O₂同樣含有 Na離子 0.4mol，所以Na₂O₂是0.2mol，
若全部反應(yīng)生成碳酸鈉，物質(zhì)的量為：0.2mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.2mol=21.2g＞18.4g，故18.4g為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，
設(shè)混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量則為：0.2mol-x，106g/mol×x+78g/mol×（0.2mol-x）=18.4g，解得x=0.1mol，
過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
0.1mol 0.1mol
A.0.1mol過(guò)氧化鈉與0.1mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．一定量二氧化碳為0.1mol，含二氧化碳0.1N_A，故B正確；
C．通過(guò)以上計(jì)算可知18.4 g固體物質(zhì)為0.1mol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物，故C正確；
D．一定量過(guò)氧化鈉為0.2mol，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的計(jì)算，中等難度，注意守恒法的應(yīng)用．