下列實驗?zāi)苓_到目的是（　　）
A、濃氨水滴進堿石灰里可制得氨氣
B、鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣
C、用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
D、SO2通入溴水，驗證SO2的漂白性
考點：氨的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣；
B、稀硝酸的強氧化性，生成一氧化氮；
C、乙醇與水互溶；
D、SO2通入溴水，發(fā)生氧化還原而褪色．
解答： 解：A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，故A正確；
B、稀硝酸的強氧化性，生成一氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；
C、乙醇與水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，故C錯誤；
D、SO2通入溴水，發(fā)生氧化還原而褪色，說明二氧化硫的還原性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題綜合考查氨氣、硝酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氨氣與堿石灰混合的特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量Na2O2與一定量的CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)18.4g，恰好與400mL 1mol?L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，以下說法合理的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
B、一定量的CO2為0.1NA
C、18.4 g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物
D、一定量的Na2O2為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素氣態(tài)氫化物分子的電子式
 
；下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
  （填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學(xué)式為
 
．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
 
，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（3）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．

圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學(xué)鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)．有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．C2H4分子中有4個σ鍵和1個π鍵
B．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化
D．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
E．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
F．相同壓強下沸點：CO＞N2
（2）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖15，晶胞中S2-數(shù)目為
 
個．
（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由
于
 
．
（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：
 
．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、干冰可以用于人工降雨
B、推廣使用可降解塑料，有助于減少“白色污染”
C、將熟石灰和硝酸銨混合施用，肥效更高
D、環(huán)境保護應(yīng)從源頭消除污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B、溴酸銀的溶解是放熱過程
C、60℃時，溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D、常溫下溴酸銀微溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（　　）
A、酸性強弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
C、已知硒（Se）與硫同主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子式為：H2SeO3
D、原子半徑大�。篘a＞P＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鋅粉與100mL 18.5mol?L-1的濃H2SO4混合，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6L（設(shè)濃H2SO4的還原產(chǎn)物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應(yīng)后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應(yīng)的鋅為（　�。�
A、0.9 mol
B、1.2 mol
C、1.5 mol
D、1.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體
B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體
C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體
D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液

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同步練習(xí)冊答案