Question

7．相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	W	Z	反應體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

• A． 平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
• B． c+d＜Q
• C． 平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
• D． X的轉化率為：甲＜乙＜丙

Answer 1

分析 A．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY；
B．甲丁屬于等效平衡，二者反應方向相反，二者的轉化率之和為100%，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進行的程度大；
C．恒溫恒容條件下，2molX、1molY相當于加入了3molW、2molZ，二者互為等效平衡，則平衡時各組分濃度相等，反應速率相等；
D．丙的物質的量是乙的2倍，物質的量增大，壓強增大；甲乙相比，甲中增大了X的物質的量．

解答 解：A．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反應物的濃度平衡正向移動，所以生成物的濃度增大，即丙中Z的物質的量濃度最大，故A正確；
B．甲丁屬于等效平衡，二者反應方向相反，二者的轉化率之和為100%，則甲丁熱量之和為Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于Q，即c+d＞Q，故B錯誤；
C．根據反應2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）可知，在恒溫恒容條件下，初始時2molX、1molY相當于加入3molW、2molZ，二者兩個平衡互為等效平衡，則平衡時各組分濃度相等，所以平衡時甲、乙容器中的反應速率相等，故C錯誤；
D．丙的物質的量是乙的2倍，物質的量增大，壓強增大，轉化率減小，則轉化率乙＞丙；甲乙相比，甲中增大了X的物質的量，則X的轉化率減小，則轉化率甲＞乙，所以X的轉化率為：甲＞乙＞丙，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及等效平衡的建立過程及判斷、反應熱的確定、轉化率的比較等知識，正確判斷等效平衡為解答關鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素．