下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）                              

A 35 Cl和 37 Cl         B．正丁烷和異丁烷   

C．O2 和 O3             D．H2O 和 H2O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．淀粉與纖維素是互為同分異構(gòu)體              B．乙烯可作果實(shí)的催熟劑

C．油脂不是酯            D．充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的有機(jī)物就是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族。其中A原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

（1）電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，通常對應(yīng)元素化合價(jià)呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價(jià)，確定電負(fù)性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖                                                                   。

（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“●”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為                。另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為___________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。

圖一　　 　　　  圖二　　 　　　　   圖三                  圖四

（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I

（5）E和F與不同價(jià)態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為                。

（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請你寫出該化合物陰離子的電子式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

（1）陽極反應(yīng)式為                ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：              。

（2）當(dāng)陰極和陽極上共收集到氣體22.4 L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個(gè)數(shù)為          。

（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：                    

（用一個(gè)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題：

(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_______________________________。

(2)若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________________________________________________。

(4)若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（I）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．

①需要用　   來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應(yīng)的離子方程式　                              　．

（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作    為：

①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入　       　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：　                                    　．當(dāng)　                                                    　，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．

③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

序號(hào)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

21.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為　   　mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　   　．

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是　    　．

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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 稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時(shí)測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。

(1)開始時(shí)，反應(yīng)速率的大小為            。

(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為          。

(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為          。

(4)在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)          。

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下列敘述正確的是                                                        （　�。�

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

B．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子，常溫下為無色液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B

D

E

圖①

請回答下列問題：

(1) Z的化學(xué)式為__________________

(2)乙的電子式為__________________。

(3)惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為__________________________。

(4)W與甲反應(yīng)方程式為__________________。

(5)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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