8．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．利用鋁熱反應焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
C．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O

分析 A．鋁還原性大于鐵，鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應生成鐵和氧化鋁；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．硅酸鈉為強電解質，離子方程式中需要拆開．

解答 解：A．鋁在高溫下能夠將氧化鐵還原成鐵，所以利用鋁熱反應可焊接鋼軌，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，故A正確；
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+，正確的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B錯誤；
C．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C錯誤；
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，正確的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是bd．
a．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
b．乙中銅片上沒有明顯變化
c．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
d．兩燒杯中溶液中的H+均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
電池工作時，溶液中SO42-向負極移動電池工作完成后，溶液中SO42-濃度不變（填增大或減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）俗稱紅礬鉀，是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列問題（殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，該離子視為沉淀完全）：
（1）重鉻酸鉀試劑標簽上應標注（圖1）A．（填字母編號）

（2）加熱時，重鉻酸鉀與濃鹽酸反應，使氯離子氧化逸出，請寫出該反應的離子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象為：滴最后一滴AgNO3溶液時，生成磚紅色沉淀．該沉淀滴定需要注意兩個問題：
①指示劑的用量，滴定終點時，溶液中的CrO42-濃度為2.8×10-3 mol•L-1時合適；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之間，請結合反應方程式分析，為什么pH＜6.5實驗結果將不準確：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）濃度大，平衡正移，使測定結果不準確．
（4）人體內鉻元素的含量過高，會引起急性中毒，甚至致癌．工業(yè)上可采用鐵作陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，從而使廢水中鉻含量低于排放標準．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度）[Cr（OH）3是一種兩性氫氧化物]．
金屬離子KsppH（10-1 mol•L-1）pH（10-5 mol•L-1）
Fe3+4.0×10-382.73.7
Cr3+6.0×10-314.35.6
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，電路中每轉移6mol電子，最多有0.5mol Cr2O72-被還原．
②pH對廢水中Cr2O72-去除效率的影響情況如圖2所示．電解過程中對降低廢水中的鉻含量最有利的pH范圍為4.3～5.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是（　　）
A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中
D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義．
（1）T=673K時，合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ•mol-1，“吸”表示在催化劑表面的吸附．
①合成氨反應的機理為：
A．H2?H2吸?2H?2H吸；
B．N2吸?2N?2N吸；
C．N吸+H吸?NH吸；
D．NH吸+H吸?NH2吸；
E．NH2吸+H吸?NH3吸?NH3．
②T=673K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．硒（Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Se＞SB．沸點：H2S＞H2Se
C．穩(wěn)定性：H2S＞H2SeD．酸性：H2SO4＞H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B．H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2
C．BF3分子呈三角錐體空間型D．C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將廣泛應用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應，放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，F(xiàn)e     D．Cu，Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列關于實驗現(xiàn)象解釋不正確的是（　　）
 ABCD
操作與現(xiàn)象放在石棉網(wǎng)上的鈉在空氣中燃燒生成黑色固體銅與稀硝酸反應試管內產生紅棕色氣體0.5mol/L的CaCl2滴入0.5mol/L的NaHCO3中產生白色沉淀Cu與濃硫酸反應生成白色及少量黑色沉淀物
解釋生成固體物質有大量的碳反應產生的NO與試管內的空氣反應反應2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀是CuSO4黑色沉淀是Cu2O
A．AB．BC．CD．D

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