某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，原溶液的濃度變小，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中溶質(zhì)濃度的變化關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng)．
解答： 解：A、電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以原溶液的濃度變大，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以原溶液的濃度變大，故B錯(cuò)誤；
C、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽(yáng)極上得到氧氣，溶液中生成硝酸，所以硝酸銀溶液的濃度變小，故C正確；
D、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以原溶液的濃度變大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、淀粉是天然高分子化合物
B、甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工
C、溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)
D、聚丙烯能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，將10mL三種氣態(tài)烴的混合物與60mL氧氣混合，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀態(tài)，得45mL氣體，這三種氣態(tài)烴一定是（　�。�
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、C2H6、C3H6、C4H8
D、CH4、C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一根干凈的鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)
 
觀察，火焰顏色為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①如圖中儀器B的名稱：
 
．
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在 C 中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
③為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)SO2濃度為
 

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）
 

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H，在不同的溫度下X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、T2時(shí)，平衡常數(shù)K=2
B、該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0
C、T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%
D、N點(diǎn)時(shí)，再充一定量X，平衡時(shí)X轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（2）、甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為
 
．（填選項(xiàng)的序號(hào)）

A、0.4△H1+0.05△H3                 
B、0.4△H1+0.05△H2
C、0.4△H1+0.1△H3                   
D、0.4△H1+0.1△H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D、從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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