Question

海水是巨大的資源寶庫．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式

 

（2）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①如圖中儀器B的名稱：

 

．
②實驗裝置氣密性良好，要在 C 中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：

 

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③為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，則發(fā)生的反應方程式為

 

充分反應后，再進行的分離操作是

 

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Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,海水資源及其綜合利用

專題：實驗題

分析：（1）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟效益；SO₂吸收溴，Br元素在自然中-1價穩(wěn)定，依據(jù)氧化還原反應基本規(guī)律書寫；
（2）①根據(jù)實驗室常見儀器及用途分析；
②根據(jù)分餾是利用混合液體的各成分沸點不同而分離，蒸餾裝置進行提純溴單質(zhì)，關鍵是控制鎦出成分的沸點，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處測鎦出物質(zhì)沸點，Br₂的沸點為59℃，控制溫度為59℃，冷凝得到液溴；
③氯氣可以和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)和氯化鈉，從溴水中獲得純溴，可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（2）①冷凝管是實驗室常見的儀器，使用時冷凝水從下口進，上口出，常用于冷凝操作，
故答案為：冷凝管；
②根據(jù)沸點不同而提純Br₂，所以要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；
故答案為：控制溫度達59℃；
③液溴中含有氯氣雜質(zhì)，可以加入溴化鈉溶液來除雜，氯氣可以和溴化鈉反應2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，生成溴單質(zhì)和氯化鈉，然后從混合液中獲得純溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案為：NaBr；萃取分液．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，海水提溴工藝，工業(yè)提純溴的工藝，題目難度中等，注意掌握實驗的原理和基本操作．