比較和的大小A.AB.BC.CD.D">

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是( )

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比較的大小

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用酸度計(jì)測(cè)定飽和溶液的,前者

酸性強(qiáng)

B

向待測(cè)液中依次滴入氯水和溶液,溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)溶液中含有

C

向酸化的溶液中通入,向反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀

證明被氧化為

D

其他條件相同,測(cè)定等濃度的溶液的

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.飽和溶液的濃度不同,不能比較酸性,應(yīng)測(cè)定等濃度時(shí)pH進(jìn)行比較,故A錯(cuò)誤;

B.先加氯水可氧化亞鐵離子,不能排除鐵離子的干擾,應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,后加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;

C.通常用硫酸酸化KMnO4溶液,原溶液中含有的硫酸根離子干擾了檢驗(yàn),無(wú)法證明SO2被氧化為SO42,故C錯(cuò)誤;

D.測(cè)定等濃度的HCOOKK2S溶液的pH,可比較甲酸與HS的酸性,即可比較的大小,故D正確;

故答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí),反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。

丙方案:余酸與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)后,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。

具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

1)在實(shí)驗(yàn)室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案,產(chǎn)生的 Cl2必須先通過(guò)盛有 ________(填試劑名稱)的洗氣瓶, 再通入足量 AgNO3溶液中,這樣做的目的是 ______________;已知AgClO易溶于水,寫(xiě)出Cl2AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

2)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是 _____。

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,測(cè)得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將 _____轉(zhuǎn)移到_____中。

ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。

5)綜合評(píng)價(jià):事實(shí)上,反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實(shí)驗(yàn)方案中,鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)?____________

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH3.0,沉淀完全時(shí)的pH5.5

(1)溶解時(shí)需加熱,當(dāng)看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時(shí)應(yīng)停止加熱,并趁熱進(jìn)行操作I的原因是______________________________________

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________

(3)操作IV的順序依次為:____________、____________、______________。

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________________________。

(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+MnO48H+→5Fe3+Mn2+4H2O)。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_________________________________。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是(

A.都屬于芳香族化合物

B.分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.、均能使酸性溶液褪色

D.均能與新制的反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽(yáng)極,在直流電的作用下,陽(yáng)極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子,在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程,發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2,整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH

C.若鐵為陽(yáng)極,則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽(yáng)極,則在處理廢水的過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下:

I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式:___。

2B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個(gè)伸展方向,原子軌道呈___形。

3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了___。

4E位于第__族、__區(qū),該元素原子的核外電子排布式為___。

5)檢驗(yàn)D元素的方法是___,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為______

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同,則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______C元素原子有______個(gè)能層,______個(gè)能級(jí),______個(gè)非空原子軌道

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài),D的元素符號(hào)為______,其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子,E的元素符號(hào)為______,其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Sr)為第五周期第ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2Cl外,還含有少量Ba2雜質(zhì)

SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×107、1.1×1010

SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g·mol1

(1)工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是___

(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被還原,轉(zhuǎn)移了3 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____;為了提高原料的利用率,濾液1Sr2的濃度應(yīng)不高于__________mol·L1(注:此時(shí)濾液1Ba2濃度為1×105 mol·L1 )。

(4)濾渣1的主要成分是____________,濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后,需對(duì)所得的六水氯化鍶晶體進(jìn)行洗滌、干燥。證明六水氯化鍶晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___________

(5)工業(yè)上常通過(guò)電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取氯化鍶的方法是_________

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