【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.和都屬于芳香族化合物

B.和分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.、和均能使酸性溶液褪色

D.和均能與新制的反應(yīng)生成紅色沉淀

【答案】C

【解析】

A． 分子中沒(méi)有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B． 飽和C和與之相連的4個(gè)原子形成四面體的空間構(gòu)型。如圖所示：，分子中以“*”標(biāo)志的飽和碳原子和與之直接相連的3個(gè)碳原子共4個(gè)碳原子最多3個(gè)C共面，不可能所有碳原子均處于同一平面上，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C． 分子中含碳碳雙鍵，中含-OH以及苯環(huán)上連有-CH3，中含醛基，三者都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4被還原而褪色，C選項(xiàng)正確；

D．　分子中官能團(tuán)為-OH，屬于醇類，不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，分子中官能團(tuán)為—CHO，與新制Cu(OH)2共熱可產(chǎn)生紅色沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級(jí)為10-8

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng) V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝、硫酸和鹽酸， “兩堿”指燒堿和純堿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫出過(guò)量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：________

(2)請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列_____

(3)氯的非金屬性比硫______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論_______

(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①_____________________

②Na2CO3；

③_____________________

④NaHCO3。

若該固體溶于水，滴加過(guò)量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是___g

(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

水

Na2CO3

混合前溫度

混合后溫度

35ml

3.2g

20

24.3

Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)熱，請(qǐng)從溶解過(guò)程熱效應(yīng)的角度加以解釋_________

(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ，寫出該溶液中的電荷守恒表達(dá)式：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】托卡朋（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）是一種治療帕金森氏病的藥物。如圖是其中的一種合成路線：

已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O。

(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型為____________，反應(yīng)(2)的試劑和條件為________________。

(2)A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)已知X為苯的相鄰?fù)滴�，檢驗(yàn)苯中含X的試劑為______________________。

(4)反應(yīng)(1)的目的是__________________________________________________。

(5)D經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成托卡朋，反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式為________________________。反應(yīng)(4)中加入____________（試劑名稱），得到托卡朋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。

(1)PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無(wú)色透明有刺激性臭味的液體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)定，1 mol的H2O完全反應(yīng)會(huì)生成2 mol的HCl，則X的組成元素是______________；已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為________________。

(2)X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2。將3.07 g X與448 mLO2（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2____mol，氣體的體積將變?yōu)?/span>_____mL。

(3)白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.55 g，計(jì)算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（保留3小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（ ）

td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

比較和的大小

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用酸度計(jì)測(cè)定和飽和溶液的，前者小

酸性強(qiáng)

B

向待測(cè)液中依次滴入氯水和溶液，溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)溶液中含有

C

向酸化的溶液中通入，向反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀

證明被氧化為

D

其他條件相同，測(cè)定等濃度的和溶液的

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì)，W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： R＞Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42－向銅片附近移動(dòng)

B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___ (選填編號(hào))。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：___。

(4)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為___ g。

(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示。請(qǐng)寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式___，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)___。

物質(zhì)

電離平衡常數(shù)(25℃)

C6H5OH

Ki=1.28×10-10

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

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同步練習(xí)冊(cè)答案