NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀為Fe（OH）3，則Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合電子守恒和電荷守恒解答．
解答： 解：NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀為Fe（OH）3，則Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，生成Cl-，該離子反應(yīng)為3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，
故答案為：3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意沉淀及元素的化合價(jià)變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯B．坩堝  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（3）仿照實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2的原理，寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，實(shí)驗(yàn)室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則△H2=
 

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min 4min 6min 8min …
CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
H2 x 0.12 0.12 0.2 …
CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
①x=
 
．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：
 
（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．
 
．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多．寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯（CH2=CH2）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）均為烴類．
（1）若乙烯、乙炔、苯分別以等物質(zhì)的量混合的混合物a mol，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．（用a的關(guān)系式表示）．
（2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量n為
 
mol．（用含b關(guān)系式表示）．
（3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃燒后恢復(fù)到標(biāo)態(tài)下得到22.4L CO2氣體．如上述m mol混合物與氫氣加成反應(yīng)完全，需要?dú)錃馕镔|(zhì)的量為0.7mol．則m的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)原電池示意圖，請(qǐng)分析回答：
（1）電極材料和電解質(zhì)溶液
正極
 
 負(fù)極
 
電解質(zhì)溶液
 

（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）電池反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素（用R表示），并成功制造出
 
293
116
R子，下列敘述正確的是（　�。�
①最外層電子有6個(gè)；
②原子核外有六個(gè)電子層；
③R是金屬元素；
④R是非金屬元素；
⑤其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸；
⑥其最高價(jià)氧化物分子式為RO3；
⑦R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293；
⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物．
A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O
B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C、非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
D、混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水

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