用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒(méi)有氣體放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液中除溶質(zhì)含有氧原子，溶質(zhì)水中也含有氧原子；
B、鹽酸溶液中氯化氫完全電離生成氯離子和氫離子；
C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子組成計(jì)算原子數(shù)；
D、碳酸氫鈉受熱分解是非氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、溶液中除溶質(zhì)含有氧原子，溶質(zhì)水中也含有氧原子，1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸溶液中氯化氫完全電離生成氯離子和氫離子無(wú)氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，n=
m
M
物質(zhì)的量=
14g
28g/mol
=0.5mol，結(jié)合分子組成計(jì)算原子數(shù)=0.5mol×2×NA=NA，故C正確；
D、碳酸氫鈉受熱分解是非氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算方法和分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．它比干電池能量高20～50倍．其總反應(yīng)式表示為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．
（1）該電源的負(fù)極材料為
 
，
（2）寫(xiě)出正極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們?cè)谝欢l件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）A、C、分別是
 
、
 
；（填元素符號(hào)）
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C與B以1：2形成的化合物的電子式為
 
；
（3）B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="djqzpfm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（寫(xiě)化學(xué)式，并用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．
（4）寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為
 
．
（3）在常溫、101kPa時(shí)，1.00mol X的單質(zhì)在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
，若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量．
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后可生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：
 
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入還原劑的是（　　）
A、2Cl-→Cl2
B、Fe2+→Fe3+
C、SO2→S
O
2-
3
D、Mn
O
-
4
→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+達(dá)到平衡時(shí)，欲使C（S2-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A、CuSO4
B、Na2CO3
C、H2O
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成0.5molO2
C、常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

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