【題目】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是：

A. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B. 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量

C. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

【答案】D

【解析】A、燃燒都是氧化反應(yīng)，并且都是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯誤；C、燃燒都是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點，故C錯誤；D、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時反應(yīng)放熱，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)酸堿中和滴定的說法正確的是（ ）

A.可用石蕊作指示劑B.滴定時眼睛注視滴定管中液面下降

C.需做平行實驗2~3次D.當(dāng)溶液顏色變化時立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子中哪一種不是細(xì)胞需要的 （　　 ）

A. Cl- B. Fe2+ C. HCO3- D. Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答。
（1）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為： KClO3+HCl（濃）→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
請完成該化學(xué)方程式并配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫序號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水臨汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀的提取沒有涉及的操作及方法是

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)=____mol/(L·min)

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________（填字母序號）。

A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時NH3的濃度為0.25mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：

（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移________ mol e－。

（4）據(jù)報道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法_____________________。

②在實驗室中，設(shè)計方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出方案中的化學(xué)方程式：___________________________。

③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
B.CO+FeO Fe+CO2
C.2AgNO3+Na2CO3═2NaNO3+Ag2CO3↓
D.2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

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