Question

【題目】銅是生活中常見的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移________ mol e－。

（4）據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_____________________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫出方案中的化學(xué)方程式：___________________________。

③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

Answer 1

【答案】 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3 取樣，加KSCN，若變紅則含Fe3+，未被除盡；若不變紅，則除盡 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，說(shuō)明Cu→Cu2＋，H2O2作氧化劑，離子反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（2）生成Cu2(OH)2CO3，部分Cu2＋與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，其離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu2S中Cu的價(jià)態(tài)由＋1→0價(jià)，化合價(jià)降低，S的價(jià)態(tài)由－2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，O的價(jià)態(tài)由0價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)降低，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，可以通過(guò)S進(jìn)行計(jì)算，生成1molCu，則消耗0.5molCu2S，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5×6mol=3mol；（4）①檢驗(yàn)是否Fe3＋被除盡，一般用KSCN檢驗(yàn)，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，否則不含有，操作是：取樣，加KSCN，若變紅則含Fe3＋，未被除盡；若不變紅，則除盡；②根據(jù)流程，溶液B中含有Cu2＋，制備Cu，需要加入Fe，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；③得到膽礬，膽礬中含有結(jié)晶水，采用的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法。