【題目】N2+3H2 2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，又能提高N2的轉(zhuǎn)化率

C. 達到反應(yīng)限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2

D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過量的H2，最后不能生成2mol NH3

【答案】D

【解析】

A. 降低體系溫度，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.平衡時各組分含量不變，是否為3∶1∶2與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D.由于可逆反應(yīng)不能進行到底，所以若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過量的H2，最后不能生成2mol NH3，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實驗流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。

（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間，可采取的措施是_____________（答兩條）。

（2）加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。

（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2，持續(xù)通入N2的原因是_____________________。

（4）請補充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實驗步驟：

①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn (OH)2沉淀；

②______________、洗滌得到沉淀；

③______________；

④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.3

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

(1)寫出ZnS的電子式__________________________；

焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)濾渣1的成分為：___________________；

(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)， 調(diào)PH值的范圍是___________________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，電解的總反應(yīng)離子方程式為：___________________。

(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號)

A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

則反應(yīng)C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。

（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時容器內(nèi)氣體總壓強為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。

（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___（填“陽”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列問題：

(1)寫出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)某溫度下，向密閉容器中充入CH4與CO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)。測得平衡混合物中CO(g)的體積分數(shù)[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關(guān)系如圖所示；

①當(dāng)Z=2時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=__________%。

②當(dāng)Z=3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，CO的體積分數(shù)可能是圖1中的_________點(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知壓強p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”)；

②在溫度為T5℃，壓強為P1條件下，向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_____________________；達平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，則此時v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”)；在該條件下，以下能說明該反應(yīng)已達平衡的是________________。

A．CH4與CO2的物質(zhì)的量比為1：1

B．氫氣的體積分數(shù)不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．當(dāng)消耗1mol的CO2同時，有2mol的CO生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)向試管中滴加試劑Y時，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

⑤該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來

A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示，

下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A. 10-羥基喜樹堿屬于芳香烴

B. 分子式為：C20H16N2O5

C. 不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（7分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2AH++HA- HA-H++A2-

試完成下列問題：

（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是

（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案