【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。

1)用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外,另一個(gè)作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間,可采取的措施是_____________(答兩條)。

2)加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液Bn(Fe2+):n(Fe3+)=______

3)在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2,持續(xù)通入N2的原因是_____________________。

4)請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:

①向溶液A中通入CO2氣體,得到Zn (OH)2沉淀;

______________、洗滌得到沉淀;

______________;

④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。

【答案】除去表面的油污 (適當(dāng))加熱,增大氫氧化鈉溶液的濃度,將固體粉碎充分?jǐn)嚢璧龋ê侠泶鸢妇桑?/span> 氧化部分亞鐵離子(Fe2+) 1:2(0.5) 防止亞鐵離子(Fe2+)被氧化 過(guò)濾 用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解

【解析】

1)由于Zn的性質(zhì)與Al的相似,可溶于NaOH溶液,因此用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮,除去表面的油污后,可將鍍層鋅溶解。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間,可采取的措施有加熱,增大氫氧化鈉溶液的濃度,將固體粉碎、充分?jǐn)嚢璧取9侍睿撼ケ砻娴挠臀;加熱、增大氫氧化鈉溶液的濃度、將固體粉碎、充分?jǐn)嚢璧?/span>

2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,加入適量H2O2溶液的目的是氧化部分亞鐵離子(Fe2+)。在Fe3O4n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2,因此溶液Bn(Fe2+):n(Fe3+)=1:2。故填:氧化部分亞鐵離子;1:2

3)溶液B中含有Fe2Fe3,加入NaOH溶液、加熱,可得Fe3O4膠體粒子,其中Fe2極易被氧化成Fe3,持續(xù)通入N2的目的是防止Fe2被氧化。故填:防止亞鐵離子(Fe2+)被氧化

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟的提示可知,②中洗滌得到沉淀,首先要過(guò)濾得到沉淀,由①得到Zn(OH)2沉淀結(jié)合實(shí)驗(yàn)的目的是制備ZnSO4;因此③用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解,故填:過(guò)濾;用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱,充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況),無(wú)沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲;②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L

B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl,無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D. 原溶液中一定含有Na,且c(Na)≥0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。

已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3

②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______________________;

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>__________________;

(3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱(chēng)________,其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示);

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________;

A. B.無(wú)水乙醇 C.KOH溶液

(6)工業(yè)上用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH34,用1.0mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________mL。

原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________[M(K2FeO4)=198g/mol]

若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填偏高、偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱(chēng)為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置,請(qǐng)繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3、SO42—、CO32—,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色;

②D的焰色反應(yīng)呈黃色;

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀;

已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)五種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_____;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為____________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預(yù)測(cè)沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設(shè)b:白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)。

②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

iii所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))

③探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(”)于被空氣氧化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(  )

A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護(hù)層:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22IH2O22H=I2O22H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClOCl2H=Cl2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),XY,Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

(2)①若上述反應(yīng)中X,YZ分別為NH3、H2、N2 , 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為_______;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2+3H2 2NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率,又能提高N2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各組分含量之比一定等于312

D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過(guò)量的H2,最后不能生成2mol NH3

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