Question

9．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₁
Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H₂
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?\frac{1}{2}$×△H₁-△H₂；
（2）已知298K和101KPa條件下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₃
則N₂H₄（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂．

Answer 1

分析 （1）①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₁
②Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H₂
①×$\frac{1}{2}$-②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
③4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₃
則：-③×$\frac{1}{2}$--①+$\frac{3}{2}$×②得：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₁
②Hg（l）+1/2O₂（g）═HgO（s）△H₂
①×$\frac{1}{2}$-②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H，依據(jù)蓋斯定律可知：△H=$\frac{1}{2}$×△H₁-△H₂；
故答案為：$\frac{1}{2}$×△H₁-△H₂；
（2）①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
③4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₃
則：-③×$\frac{1}{2}$--①+$\frac{3}{2}$×②得：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H，依據(jù)蓋斯定律得△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H=-$\frac{1}{2}$△H₃-△H₁+$\frac{3}{2}$△H₂，

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重考查利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，解題關(guān)鍵如何利用已知方程式運(yùn)算得到目標(biāo)方程式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．