Question

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列說法正確的是（ ）

A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C． 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D． 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1

 

Answer 1

D．

【解析】

試題分析：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，故A錯(cuò)誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O2，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1，①×2﹣②可得

Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1，故D正確；

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.