Question

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______．

（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、 、

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

 

Answer 1

（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高溫度，加了催化劑，降低壓強(qiáng)（3）t0～t1

【解析】

試題分析：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題．處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率必定相等，從圖（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時(shí)間段時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

t1時(shí)刻，條件變化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)照反應(yīng)式可看出條件變化應(yīng)是“升高溫度”．t3時(shí)刻，V正、V逆都同幅度加快，應(yīng)是“加了催化劑”．t4時(shí)刻時(shí)，V正、V逆都減慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低壓強(qiáng)”引起的．

由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)中，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨百分含量最高。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡