【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol
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【題目】下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實是( )
A. 苯分子是高度對稱的平面形分子 B. 苯能燃燒
C. 苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol苯在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知:V1+V2=60mL)。下列敘述錯誤的是 ( )
A. 實驗的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力:M>N
C. P點混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH,P點溫度低于28℃
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是( )
A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強漂白能力
B.Na2O2是堿性氧化物,具有強氧化性可用于殺菌消毒
C.氨氣是一種堿性氣體,可用堿石灰或無水CaCl2干燥
D.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料
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【題目】用相對分子質(zhì)量為 43 的烷基取代甲苯上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為( )
A.3 種B.4 種C.6 種D.8 種
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【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
在200℃時,當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol、1mol時,則該反應(yīng)的v(N2)正____v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”)。
(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題:
酸或堿 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中,酸性最弱、最強的酸分別是_______、____(用化學(xué)式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是____(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。
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【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是( )。
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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【題目】如圖A~J均代表無機物或其水溶液,其中B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料,常溫下H為無色液體。根據(jù)圖示回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________, I________,
(2)反應(yīng)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________;
(3)如右圖所示,將I持續(xù)滴加入NaOH中開始沒有沉淀生成,后來出現(xiàn)白色沉淀,V1:V2=_________;
(4)3molJ與足量的稀硝酸反應(yīng)生成____________molNO。
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