【題目】如圖A~J均代表無機(jī)物或其水溶液,其中B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料,常溫下H為無色液體。根據(jù)圖示回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________, I________,

(2)反應(yīng)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________;

(3)如右圖所示,將I持續(xù)滴加入NaOH中開始沒有沉淀生成,后來出現(xiàn)白色沉淀,V1:V2=_________;

4)3molJ與足量的稀硝酸反應(yīng)生成____________molNO。

【答案】 Fe2O3 AlCl3 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 3:4 1mol

【解析】因?yàn)?/span>B是地殼中含量最高的金屬元素,即BAl;J是磁性材料即JFe 3 O 4 。又D+HFe 3 O 4 +G,且D是單質(zhì),G是氣體單質(zhì),所以D應(yīng)為Fe,GH 2 ,HH 2 O;因?yàn)?/span>A+AlFe+E,即此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),一般情況下AFe 2 O 3 ;因?yàn)?/span>FI,而F中又含有Al元素,所以FNaAlO 2 、IAlCl 3 ,則CNaOH。這樣就很容易得出個(gè)小題的答案為:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AFe 2 O 3 ,IAlCl 3 ;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Al+NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Fe+4H 2 OFe 3 O 4 +3H 2 ;
(3)Al3++4OH= AlO2 +2H2O,3AlO2 +Al3++6H2O =4Al(OH)3↓,由方程式計(jì)量比例關(guān)系可以得到V1:V2=3:4;

43molJ (Fe 3 O 4與足量的稀硝酸反應(yīng)失去3mol電子,1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO3mol電子,所以生成NO1mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑
(3)B裝置的名稱是 , E裝置的作用
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

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【題目】按要求書寫:
(1)在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中,既含有非極性鍵又含有極性鍵的是 , 既含有離子鍵又含有極性鍵的是;
(2)甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=﹣91.0kJ/mol ①
已知:2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l)△H=﹣572.0kJ/mol ②
H2 (g)+ O2 (g)═H2O(g)△H=﹣263.0kJ/mol ③
①H2的燃燒熱為 kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2 (g)CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=kJ/mol.

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【題目】下列物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是

A.鹽酸 B.氨水 C.氫氟酸 D.純堿

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A.稀硫酸B.濃硫酸C.D.硫酸鐵固體

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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×103molL1min1

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A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X,Z組成的化合物與由Z,W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X,Y,Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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