Question

混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)圖中的變化．據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是

 

、

 

、

 

． 固體B的化學(xué)式為

 

．
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
①

 

．②

 

．③

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的書寫,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：由流程可知，混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，只有氧化鋁與堿反應(yīng)，則沉淀D為Fe₂O₃，反應(yīng)②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應(yīng)，生成的沉淀為Al（OH）₃，反應(yīng)④氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al₂O₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分離采取的實驗操作是過濾，操作需要用到的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、漏斗；
（2）①②③過程發(fā)生的反應(yīng)分別為：Al₂O₃和NaOH反應(yīng)，Al³⁺和氨水反應(yīng)，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)制得氫氧化鋁．

解答： 解：混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，只有氧化鋁與堿反應(yīng)，則沉淀D為Fe₂O₃，反應(yīng)②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應(yīng)，生成的沉淀為Al（OH）₃，反應(yīng)④氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al₂O₃，
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為溶液和沉淀分離，采取的實驗操作是過濾，操作需要用到的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、漏斗；反應(yīng)④氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al₂O₃；
故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；Al₂O₃；
（2）①②③過程發(fā)生的反應(yīng)分別為：Al₂O₃和NaOH反應(yīng)，Al³⁺和氨水反應(yīng)，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)制得氫氧化鋁，故離子反應(yīng)方程式分別為故答案為：①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、②Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、③AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性即可解答，難度不大．