Question

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①NO₂締合生成N₂O₄的速率與N₂O₄分解生成NO₂速率相等時
②C（NO₂）=C（N₂O₄）時
③N₂O₄處于不再分解時
④NO₂的分子數(shù)與N₂O₄分子數(shù)比為2：1時
⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時
⑥反應器中壓強不再隨時間變化時
⑦混合氣體的平均分子量保持不變時
⑧混合氣體的密度保持不變時．

• A、①③⑤⑧
• B、②④⑥⑧
• C、③⑤⑦
• D、⑤⑥⑦

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：①NO₂締合生成N₂O₄的速率與N₂O₄分解生成NO₂速率相等，反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，故正逆反應速率不等，故NO₂締合生成N₂O₄的速率與N₂O₄分解生成NO₂速率相等時不能說明反應達到平衡狀態(tài)；
②平衡時各物質的濃度關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故C（NO₂）=C（N₂O₄）時不能說明反應達到平衡狀態(tài)；
③該反應為可逆反應，N₂O₄在分解的同時，也有N₂O₄的生成，不存在N₂O₄不再分解的情況；
④平衡時各物質的分子數(shù)之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故NO₂的分子數(shù)與N₂O₄分子數(shù)比為2：1時不能說明反應達到平衡狀態(tài)；
⑤NO₂為紅棕色氣體，N₂O₄為無色氣體，故體系顏色深淺不再發(fā)生改變時能說明反應達到平衡狀態(tài)；
⑥反應前后氣體的體積不等，故反應器中壓強不再隨時間變化時能說明反應達到平衡狀態(tài)；
⑦平均分子量=

總質量

總物質的量

，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均分子量保持不變時能說明反應達到平衡狀態(tài)；
⑧密度=

總質量

體積

，總質量不變，體積也不變，故混合氣體的密度保持不變時不能說明反應達到平衡狀態(tài)；
故能說明反應達到平衡狀態(tài)的是⑤⑥⑦，
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．