Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                  。 （2分）

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2－離子？                   

                                                          。

如果有，應該如何除去SO₄^2－離子？                                

                                                       。（4分）

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生

沉淀為止。請問這步操作的目的是                                         

                                                       （2分）

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？
                                                        。（2分）

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：                                                    。（1分）

過濾時：                                                    。（1分）

蒸發(fā)時：                                                    。（1分）

Answer 1

（1）①②③④⑤

（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2－已經(jīng)除盡。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液。

（3）除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入過量Ba²⁺

（4）BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質

（5）攪拌，加速溶解  ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。