【題目】稱取14.2 g 無水硫酸鈉固體(摩爾質(zhì)量為142 g/mol)溶于適量水中，再稀釋至100 mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從配制所得的溶液中取出50 mL，該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：___________

(2)寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：________。

(3)14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是：__________。

【答案】1 mol/L Na2SO4=2Na++SO42- 1.204×1023(或0.2NA)

【解析】

(1)先根據(jù)n=計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度，利用溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)；

(2)硫酸鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，據(jù)此書寫電離方程式；

(3)然后根據(jù)溶質(zhì)的分子式與其電離產(chǎn)生離子的關(guān)系結(jié)合N=n·NA計算離子的數(shù)目。

(1)硫酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2SO4)==0.1 mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c==1 mol/L，從配制所得的溶液中取出50 mL，由于溶液具有均一性，即溶液的各處濃度相同，與溶液的體積無關(guān)，所以該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；

(2)Na2SO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Na+、SO42-，所以其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-；

(3)硫酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2SO4)==0.1 mol，1個Na2SO4電離產(chǎn)生2個Na+、1個SO42-，所以14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目N(Na+)=0.1 mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1023。

練習冊系列答案
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，快速攪拌，生成疏松多孔的黑色物質(zhì)。

(1) (2) (3) (4) (5)

請回答下列問題：

①根據(jù)上述實驗步驟(1)-(5)中，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有____________ (填字母)。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性

②反應(yīng)中生成的黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體 X 有刺激性氣味，另一種氣體 Y 無色無味，寫出反應(yīng)的化學方程式_____________。

③為了在混合氣體中檢驗出 X、Y 這兩種氣體，提供下列試劑：(試劑可多次使用，不考慮尾氣處理)

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液

氣體通過的順序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。證明有氣體 Y 存在的實驗現(xiàn)象為____________。

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【題目】30 mL1 mol·L-1NaCl溶液和40 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變）（ ）

A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.2 mol·L-1

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【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：

B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱

D.在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變

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【題目】中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是（ ）

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(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_______點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在__________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(2)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

(3)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

(4)a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，28 g N2中所含電子數(shù)目為10NA

C.標準狀況下，4.48 L CH4中所含原子數(shù)目為NA

D.2 mol Al與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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