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向CH₃COOH CH₃COO^－+ H⁺的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是

A .NH₄Cl 固體 B. CH₃COONa C. NH₃·H₂O D. Zn粉

解析:略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（　�。�

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．H₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（　�。�

A．NH₄Cl 固體

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為室溫下0.2mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線（b點(diǎn)消耗的醋酸溶液的體積為12.5ml），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若選用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低

B．反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)

C．因?yàn)镃H₃COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時(shí)，CH₃COOH電離程度將增大

D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），但c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B、向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，溶液的c（OH^-）都增大

C、NaHCO₃溶液中：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（OH^-）

D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分配系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)某種型體濃度與溶質(zhì)型體總濃度的比值．分配曲線是指弱電解質(zhì)溶液平衡狀態(tài)時(shí)，每種型體濃度的分配系數(shù)與PH之間的關(guān)系曲線．對(duì)于CH₃COOH總濃度c，它只有兩種型體，平衡濃度分別為c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-），則c=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），設(shè)CH₃COOH所占分配系數(shù)為δ₁，CH₃COO^-所占分配系數(shù)為δ₀，它們與PH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A、由曲線可知在pH為1～7時(shí)，一定有δ₁+δ₀=1

B、c mol/L的CH₃COOH溶液與c mol/LCH₃COONa溶液等體積混合溶液顯堿性

C、向CH₃COOH溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）則δ₁一定大于δ₀

D、在cmol/L的H₂C₂O₄（草酸）溶液中，一定滿足c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）=c

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