可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：（1）（2）（3）結(jié)合反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，總質(zhì)量變化，根據(jù)
.
M
=
m
n
判斷混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此判斷氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化情況；
（4）反應(yīng)后為混合氣體，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量介于最大與最小之間判斷平均相對(duì)分子質(zhì)量變化情況．
解答： 解：對(duì)于可逆反應(yīng)3A（g）?3B+C（正反應(yīng)吸熱），
（1）若B、C都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量變小，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變��；
（2）若B、C都不是氣體，只有A是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（3）若B是氣體，C不是氣體，混合氣體的總質(zhì)量減小，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量變小，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變��；
（4）若B不是氣體，C是氣體．
如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，平衡后存在A、C兩種氣體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（C）＜
.
Mr
＜Mr（A），故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，平衡后存在A、C兩種氣體，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）＜
.
Mr
＜Mr（C），故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；
故答案為：無(wú)法確定．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、等效平衡等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5mol O2，向另一密閉恒容容器乙中通入2mol SO2和1mol O2，起始時(shí)兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)仍相同，此時(shí)甲中放出的熱量為Ql kJ，乙中放出的熱量為Q2 kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、2Q1=Q2＜Q
B、2Ql＜Q2＜Q
C、2Q1=Q2=Q
D、Q1＜Q2=Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力）屬同種類(lèi)型的是（　�。�
A、碘的升華和NH4Cl的“升華”
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化鈉和鐵的熔化
D、苯和己烷的蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變
 
色，b處變
 
色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：a處
 
、b處
 
．
（2）c處的現(xiàn)象為
 
；用離子方程式解釋
 
．
（3）d處可觀察到紅色立即褪去，有同學(xué)推測(cè)可能有兩種原因
①氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)     
②氯氣與NaOH反應(yīng)，消耗了堿
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述原因究竟哪一個(gè)合理：
 
．
（4）e處變
 
色，離子方程式為
 
、
 

（5）近年來(lái)科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，請(qǐng)寫(xiě)出兩種新的自來(lái)水消毒劑
 
、
 
．除此以外，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑．已知，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五中物質(zhì)都含有同一種元素，它們按圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)，C為一種淡黃色的固體，
（1）寫(xiě)出A～E的化學(xué)式
A
 
   B
 

C
 
   D
 
   E
 

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式，
其中屬于氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①A→B
 

②A→C
 

③A→D
 

④C→D
 

⑤C→E
 

⑥D(zhuǎn)→E
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3．
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3-，表示該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用CCl4檢驗(yàn)．向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收CCl4．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．反應(yīng)后分離出CCl4的操作叫
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有鐵及其氧化物的混合物3.44g，向其中加入100mL 1mol/L的鹽酸恰好完全溶解，放出2.24L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后向溶液中加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，用足量的CO還原3.44g同樣的混合物，可得到鐵的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO+NO2      CO2+NO；△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變下列中的一個(gè)條件，填寫(xiě)有關(guān)的空白：
①增大容器體積，平衡
 
，C（NO）將
 
，反應(yīng)混合物的顏色
 
．
②升高溫度，平衡
 
，體系壓強(qiáng)
 
．
③加入催化劑，平衡
 
，NO2的物質(zhì)的量
 
．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
（a）容器中壓強(qiáng)不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v正（H2）=v逆（H2O）；（d）C（CO2）=C（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L CO一定與1L N2的質(zhì)量相等
B、質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
C、分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等
D、在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案